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鉛酸蓄電池原理與構(gòu)造
來源:網(wǎng)絡(luò)來源 日期:2009-7-16 作者:全球電池網(wǎng) 點擊:

 所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量,于必要時放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。 
 構(gòu)成鉛蓄電池之主要成份如下:  
 陽極板 ( 過氧化鉛 . PbO2 )---> 活性物質(zhì) 
 陰極板 ( 海綿狀鉛 .Pb) ---> 活性物質(zhì) 
 電解液 ( 稀硫酸 ) ---> 硫酸 ( H2SO4) + 水 ( H2O) 
 電池外殼 
 隔離板 
 其它 ( 液口栓 . 蓋子等 ) 
 鉛蓄電池之原理
 鉛蓄電池內(nèi)的陽極 (PbO2) 及陰極 (Pb) 浸到電解液 ( 稀硫酸 ) 中,兩極間會產(chǎn)生 2V 的電力,這是根據(jù)鉛蓄電池原理,經(jīng)由充放電,則陰陽極及電解液即會發(fā)生如下的變化: 
 ( 陽極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 ) 
  PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ( 放電反應(yīng) ) 
 ( 過氧化鉛 ) ( 硫酸 ) ( 海綿狀鉛 ) 
 ( 陽極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 ) 
  PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ( 充電反應(yīng) ) 
 ( 硫酸鉛 ) ( 水 ) ( 硫酸鉛 ) 
  1. 放電中的化學(xué)變化 
  蓄電池連接外部電路放電時,稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng) , 生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出,放電愈久,硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例,只要測得電解液中的硫酸濃度,亦即測其比重,即可得知放電量或殘余電量。

   2. 充電中的化學(xué)變化 
   由于放電時在陽極板,陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸 , 鉛及過氧化鉛 , 因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加 , 亦即電解液之比重上升,并逐漸回復(fù)到放電前的濃度,這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài),當兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質(zhì)時,即等于充電結(jié)束,而陰極板就產(chǎn)生氫,陽極板則產(chǎn)生氧,充電到最后階段時,電流幾乎都用在水的電解,因而電解液會減少,此時應(yīng)以純水補充之。

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